Question

The data for the reaction, ${m{ }}A + B 	o C$ $\begin{array}{l} Ex\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\left[ A ight]_0}\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\left[ B ight]_0}\;\;\;\;\;\;\;\;\;Initial\;{m{ }}rate\ \begin{array}{*{20}{l}} {1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.012\;\;\;\;\;\;\;\;0.035\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.10}\ {2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.024\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.070\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.80}\ {3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.024\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.035\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.10}\ {4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.012\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.070\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0.80} \end{array} \end{array}$ The rate law corresponds to the above data is

Accepted Answer

$rate = k{\left[ B \right]^3}$

Answer

$rate = k{\left[ B \right]^4}$

Answer

$rate = k\left[ A \right]{\left[ B \right]^3}$

Answer

$rate = k{\left[ A \right]^2}{\left[ B \right]^2}$

NEET UG CHEMISTRY MCQ: CHEMICAL KINETICS

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